Logam alkali

Logam alkali adalah unsur-unsur golongan IA (kecuali hidrogen), yaitu litium(Li), natrium(Na), kalium(K), rubidium(Rb), sesium(Cs), dan fransium(Fr). Kata alkali berasal dari bahasa arab yang berarti abu. Air abu bersifat basa. Oleh karena logam-logam golongan IA membentuk basa-basa kuat yang larut air, maka disebut logam alkali.

Konfigurasi elektron

3Li : 1s² 2s¹

11Na : 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

19K : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

37Rb : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹

55Cs : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s¹

87Fr : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s¹

Sifat fisis

Berbagai data fisis logam alkali ada dalam tabel ini :

Sifat	Litium	Natrium	Kalium	Rubidium	Sesium
Nomor Atom	3	11	19	37	55
Jari-jari atom	1,52	1,86	2,31	2,44	2,62
Titik didih	1342	883	760	686	669
Titik leleh	181	96	63	39	29
Rapatan, g/cm 3	0,53	0,97	0,86	1,53	1,88
Energi pengionan (pertama), kJ/mol	520	496	419	403	376
(kedua), kJ/mol	7298	4562	3051	2632	2420
Keelektronegatifan	1,0	0,9	0,8	0,8	0,7
Kekerasan (skala Mohs) a	0,6	0,4	0,5	0,3	0,3
Warna nyala	merah-tua	kuning	ungu	merah-biru	biru

Kecenderungan sifat logam alkali sangat beraturan. Dari atas ke bawah, jari-jari atom, dan jenis (rapatan) bertambah, sedangkan titik cair dan titik didih berkurang. Sementara itu energi pengionan dan keelektronegatifan berkurang. Potensial elektrode (besaran yang menggambarkan daya reduksi dalam larutan), dari atas ke bawah cenderung bertambah, kecuali litium. Litium ternyata mempunyai potensial elektrode yang paling besar.

Sifat kimia

Energi Ionisasi

Energi ionisasi pertama adalah energi yang dibutuhkan untuk melepaskan satu elektron yang terikat paling lemah dari satu mol atom dalam keadaan gas. Energi ionisasi dalam satu golongan berhubungan erat dengan jari-jari atom. Jari-jari atom pada golongan alkali dari Li ke Cs jari-jarinya semakin besar, sesuai dengan pertambahan jumlah kulitnya. Semakin banyak jumlah kulitnya, maka semakin besar jari-jari atomnya. Semakin besar jari-jari atom, maka daya tarik antara proton dan elektron terluarnya semakin kecil. Sehingga energi ionisasinya pun semakin kecil.

Pada logam alkali yang memiliki satu elektron valensi ia akan lebih mudah membentuk ion positif agar stabil dengan melepas satu elektron tersebut. Li menjadi Li⁺, Na menjadi Na⁺, K manjadi K⁺ dan yang lainnya.

Jari-jari ionnya mempunyai ukuran yang lebih kecil dibandingkan jari-jari atomnya, karena ion logam alkali membentuk ion positif. Ion positif mempunyai jumlah elektron yang lebih sedikit dibandingkan atomnya. Berkurangnya jumlah elektron menyebabkan daya tarik inti terhadap lintasan elektron yang paling luar menjadi lebih kuat sehingga lintasan elektron lebih tertarik ke arah inti.

Kereaktifan

Logam alkali sangat reaktif dibandingkan logam golongan lain. Selain disebabkan oleh jumlah elektron valensi yang hanya satu dan ukuran jari-jari atom yang besar, sifat ini juga disebabkan oleh harga energi ionisaisnya yang lebih kecil dibandingkan logam golongan lain. Dari Li sampai Cs harga energi ionisai semakin kecil sehingga logamnya semakin reaktif. Kereaktifan logam alkali dibuktikan dengan kemudahannya bereaksi dengan air, oksigen, unsur-unsur halogen, dan hidrogen.

Reaksi-reaksi Logam Alkali

1. Reaksi dengan air

Semua logam alkali bereksi dengan air membentuk basa dan gas hidrogen. Litium bereaksi agak pelan sedangkan natrium bereaksi hebat. Kalium, rubidium, dan sesium, meledak jika dimasukkan ke dalam air.

2L + 2H₂O → 2LOH + H₂ (L = logam alkali)

Oleh karena reaksi itu sangat eksoterm, maka gas hidrogen yang terbentuk segera terbakar.

2. Reaksi dengan hidrogen

Jika dipanaskan, logam alkali dapat bereaksi dengan gas hidrogen membentuk hidrida, suatu senyawa ion yang hidrogennya mempunyai bilangan oksidasi -1.

2L + H₂ → 2LH

3. Reaksi dengan oksigen

Logam alkali terbakar dalam oksigen membentuk oksida, peroksida atau superoksida.

4L + O₂ → 2L₂O L= logam alkali

Jika oksigen berlebihan, natrium dapat membentuk peroksida.

2Na + O₂ → Na₂O₂

Kalium, rubidium, dan sesium dapat membentuk superoksida dalam oksigen berlebihan.

L + O₂ → LO₂ (L = K, Rb, Cs)

Oleh karena itu sangat mudah bereaksi dengan air dan oksigen, maka logam alkali biasanya disimpan dalam cairan yang inert, misalnya minyak tanah (kerosin) atau dalam botol yang diisolasi.

4. Reaksi dengan halogen

Logam alkali bereaksi hebat dengan halogen membentuk garam halide.

2L + X₂ → 2LX

Natrium cair terbakar dalam gas klorin menghasilkan nyala berwarna kuning khas logam natrium.

'jangan lupa tinggalkan komentar yaa'

"dikutip dari berbagai sumber"